一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4NaO2=2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2NaO2=Na2O23．钠与硫混合爆炸：2NaS=Na2S（可忽略）4．※钠投入水中：2Na2H2O=2NaOHH2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑6．※过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑7．※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22
一、碱金属
1．钠露置在空气中变暗： 4NaO2 = 2Na2O
2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2NaO2=Na2O2
3．钠与硫混合爆炸：2NaS = Na2S（可忽略）
4．※钠投入水中：2Na2H2O = 2NaOHH2↑
5．钠投入硫酸铜溶液中： 2NaCuSO42H2O = Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑
6．※过氧化钠与水反应： 2Na2O22H2O = 4NaOHO2↑
7．※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2
8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O
9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3HCl = NaClH2OCO2↑
10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3HCl（少量） = NaClNaHCO3
盐酸足量时：Na2CO32HCl（足量） = 2NaClH2OCO2↑
11．※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)22NaHCO3 = CaCO3↓2H2ONa2CO3
离子方程式：Ca22OH-2HCO3- = CaCO3↓2H2OCO32-
12．※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2NaHCO3 = CaCO3↓H2ONaOH
离子方程式：Ca2OH-HCO3- = CaCO3↓H2O
13．※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2NaOH = CaCO3↓NaHCO3H2O
离子方程式：Ca2OH-HCO3- = CaCO3↓H2O
14．※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)22NaOH = CaCO3↓Na2CO32H2O
离子方程式：Ca22HCO3-2OH-= CaCO3↓2H2OCO32-
15．侯德榜制碱法：
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3CO2NaClH2O = NaHCO3 ↓NH4Cl
②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O
16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3CO2H2O = 2NaHCO3↓
二、卤素
1．钠在氯气中燃烧：2NaCl2 = 2NaCl
2．铜在氯气中燃烧：CuCl2==CuCl2
3．铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl2==2FeCl3
4．铁与溴单质反应：2Fe3Br2===2FeBr3
5．碘与铁反应：FeI2===FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成2价）
6．氯气与氢气混合光照：H2Cl2= 2HCl（爆炸）
7．※工业制盐酸：H2Cl2= 2HCl
8．氯气与磷点燃：2P3Cl2(少量)==2PCl3 (液) ；2P5Cl2(足量)==2PCl5(固)
9．※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2H2O == HClHClO（可逆）
10．次氯酸溶液见光：2HClO = 2HClO2↑
11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl22KI = 2KClI2
12．※工业制漂白粉：2Ca(OH)22Cl2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O
离子方程式：Ca(OH)2Cl2 = Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O
13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO3↓2HClO
14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)22SO22H2O = CaSO4 ↓2HCl ＋ H2SO4
离子方程式：Ca2＋＋ 2ClO－＋ 2SO2＋H2O = CaSO4↓＋ SO42－＋ Cl－＋ 4H＋
15．※漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO；②2HClO 2HClO2↑
16．※实验室制氯气：
⑴ 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl2↑2H2O（这是最常用的）；
⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑶ KClO36HCl = KCl3Cl2↑3H2O
⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O
17．※工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl2H2OCl2↑H2↑2NaOH
18．※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O
19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl26KOH 5KClKClO33H2O
20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KClKClO33 H2SO4 = 3K2SO43 Cl2↑3 H2O
21．※氯酸钾与盐酸生成氯气：6HClKClO3 = KCl3Cl2↑3H2O
22．氯离子检验：Cl-Ag= AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)
23．溴离子检验：Br-Ag= AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)
24．碘离子检验：I -Ag= AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)
25．氟气溶于水：2F2 2H2O=4HF O2
26．氟与氢气反应：F2H2 = 2HF
27．碘与氢气反应：I2H22HI
28．溴化银感光成像原理：2AgBr = 2AgBr2
三、硫 硫酸
1．硫与铜共热：2CuS=Cu2S
2．硫与铁共热：FeS=FeS
3．硫与氢气反应：H2S=H2S
4．硫在氧气中燃烧：SO2==SO2
5．硫与氢氧化钾溶液反应：3S6KOH == 2K2SK2SO33H2O
6．※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋ K2SO3＋3H2SO4 = 3S↓＋3K2SO4＋3H2O
7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2SO22S2H2O ；（O2充足）：2H2S3O22SO22H2O
8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2SO2 = 2S↓2H2O（可忽略）
9．硫化氢隔绝空气加热：H2S==H2S（可忽略）
10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应： H2SX2 = S↓2HX
11．※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2SCuSO4 = CuS↓H2SO4
12．※硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2SSO2 = 3S↓2H2O
13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2SH2SO4(浓) = S↓SO22H2O
14．二氧化硫气体溶于水：SO2H2O==H2SO3 （可逆）
15．※实验室制二氧化硫气体：Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2↑H2O
16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量)2NaOH = Na2S2H2O；
H2S(过量)NaOH = NaHSH2O
17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量)2NaOH = Na2SO3H2O；
SO2(过量)NaOH = NaHSO3
18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)2Na2CO3H2O = Na2SO3 2NaHCO3
纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2Na2CO3 = Na2SO3CO2
纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2Na2CO3H2O = 2NaHSO3CO2
19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：
① SO22NH3·H2O = (NH4)2SO3H2O； ② (NH4)2SO3H2SO4 = (NH4)2SO4H2OSO2↑
20．二氧化硫通入氯水（SO2 与 Cl2混合失去漂白性）：SO2Cl22H2O = H2SO42HCl
21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2Br22H2O = H2SO42HBr
22．※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO22KMnO42H2O = 2H2SO4K2SO42MnSO4
23．二氧化硫与稀硝酸：3SO22HNO3（稀）2H2O = 3H2SO42NO
24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO32HNO3 = 3Na2SO42NO↑H2O
25．※亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3X2H2O = Na2SO42HX
26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3O2 = 2Na2SO4
27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2NO2 = SO3NO
28．※浓硫酸与铜反应：Cu2 H2SO4(浓)CuSO4SO2↑2H2O
29．※浓硫酸与碳反应：C2H2SO4(浓)CO2↑2SO2↑2H2O
30．浓硫酸与硫共热：S2H2SO4(浓)3SO2↑2H2O
31．工业制硫酸：① 4FeS211O22Fe2O38SO2 ；也可以是SO2SO2）；
② 2SO2O2 ==== 2SO3（可逆反应） ；
③SO3H2O = H2SO4
32．氧气与臭氧互相转化：3O2 2O3 ；2O3 3O2
33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O32KIH2O = I22KOHO2
34．双氧水与硫化氢：H2SH2O2 = S↓2H2O
35．※双氧水与二氧化硫：SO2H2O2 = H2SO4
36．※双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3H2O2 = Na2SO4H2O
37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：
2KMnO45H2O23H2SO4 = K2SO42MnSO45O2↑8H2O
38．双氧水与氯气：H2O2Cl2 = 2HClO2
39．※双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O2==2H2OO2↑
40．※氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO3 == 2KCl3O2 ↑
41．※高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：
2KMnO4=K2MnO4MnO2O2↑
42．硫酸酸雨形成过程：SO2H2O== H2SO3 （可逆） ，
2H2SO3O2 = 2H2SO4
43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：
Na2S2O3H2SO4 == Na2SO4SO2↑S↓H2O
44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：
①CaOSO2 CaSO3；②2CaSO3O2 2CaSO4
四、氮和磷
1．※工业合成氨：N23H22NH3
2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)
3．自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)：
①氮气与氧气放电N2O2 == 2NO；
②一氧化氮被氧气氧化： 2NOO2 = 2NO2 ；
③二氧化氮溶于水：3NO2H2O = 2HNO3NO
4．工业制硝酸：
① 4NH35O24NO6H2O；
②2NOO2 = 2NO2 ；
③3NO2H2O = 2HNO3NO
5．镁在氮气中燃烧：3MgN2Mg3N2
6．※氮化镁投入水中：Mg3N26H2O = 3Mg(OH)22NH3↑
7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N28HCl = 3MgCl22NH4Cl
8．氨气溶于水显碱性：NH3H2O=NH3·H2O=NH4OH- （均可逆）
9．※氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3HCl = NH4Cl
10．※氨气的催化氧化：4NH35O2===4NO6H2O
11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：
NO2NO2NaOH = 2NaNO2H2O
12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO22NaOH = NaNO2NaNO3H2O
13．氨气与氯气反应：
=2NH3(少量)3Cl2 = N26HCl；8NH3(足量)3Cl2 = N26NH4Cl
14．氯化铵受热：NH4ClNH3↑HCl↑
15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑
16．※实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：
2NH4ClCa(OH)2 2NH3↑CaCl22H2O
17．※浓硝酸常显黄色原因： 4HNO3 = 4NO2↑2H2OO2↑
18．※铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO2↑2H2O
19．※铜与稀硝酸：3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO↑4H2O
20．银与稀硝酸：3Ag ＋ 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 ＋NO ↑ ＋ 2H2O
21．少量铁与稀硝酸：Fe4HNO3(稀) = Fe(NO3)3NO↑2H2O
22．过量铁与稀硝酸：3Fe8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)22NO↑4H2O
23．浓硝酸与磷共热：P5HNO3(浓)H3PO45NO2↑H2O
24．※浓硝酸与硫共热：S6HNO3(浓)H2SO46NO2↑2H2O
25．※浓硝酸与碳共热：C4HNO3(浓)CO2↑4NO2↑2H2O
26．工业用磷矿石制普钙：
Ca3(PO4)2 ＋2H2SO4（浓）= 2CaSO4 ＋ Ca(H2PO4)2
27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)24 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)2
28．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)23H2SO4(浓) = 3CaSO42H3PO4
29．五氧化二磷与热水反应：P2O53H2O = 2H3PO4
30．五氧化二磷与冷水反应：P2O5H2O = 2HPO3
五、碳和硅
1．工业制二氧化碳：CaCO3 = CaOCO2↑
2．硅的燃烧：SiO2===SiO2
3．※工业制粗硅：SiO22C====Si2CO↑
4．粗硅精制：①Si2Cl2====SiCl4 ； ② SiCl42H2====Si4HCl
5．制金刚砂：SiO23C=====SiC2CO↑
6．※硅与氢氧化钠溶液反应：Si2NaOHH2O = Na2SiO32H2↑
7．硅与氢氟酸反应：Si4HF = SiF4↑2H2↑
8．※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO22NaOH = Na2SiO3H2O
9．※氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO24HF = SiF4↑2H2O
10．工业制玻璃：
SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2↑；SiO2CaCO3CaSiO3CO2↑
11．※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：
Na2SiO3CO2H2O = H2SiO3（胶体）Na2CO3
12．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO32 HCl = H2SiO3（胶体）2NaCl
13．硅酸钠溶液与铵盐混合：
Na2SiO32NH4Cl2H2O = H2SiO3↓2NaCl2NH3·H2O
14．※工业制氢气：①CH2O====COH2 ， ②COH2O====CO2H2
15．工业制水煤气（煤的气化）：CH2O=====COH2
16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：
2KMnO45H2C2O43H2SO4 = K2SO42MnSO410CO2↑8H2O
六、镁、铝、铁
1．镁与水反应：Mg2H2O====Mg(OH)2H2↑
2．镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO2====2MgOC
3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg2NH4Cl = MgCl22NH3↑H2↑
镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：
MgCuCl 22H2O = MgCl2Cu (OH)2↓H2↑
4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3·H2O
5．铝与盐酸：2Al6HCl = 2AlCl33H2↑
6．※铝与氢氧化钠溶液： 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2↑
7．※铝与氧化铁（铝热反应之一）：2AlFe2O3=2FeAl2O3
8．氧化铝溶于盐酸中：Al2O36HCl = 2AlCl33H2O
9．※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O32NaOH = 2NaAlO2H2O
10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O
11．※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋ 2H2O
12．氢氧化铝的两种电离方式：
Al33OH-=Al(OH)3=HAlO2-H2O（均可逆）
13．※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl33NaOH = Al(OH)3↓3NaCl
14．※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O
15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2HClH2O = Al(OH)3↓NaCl
16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO24HCl = AlCl3NaCl2H2O
17．※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
2NaAlO2CO23H2O = 2Al(OH)3↓Na2CO3
18．※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
NaAlO2CO22H2O = Al(OH)3↓NaHCO3
19．※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2AlCl36H2O = 4Al(OH)3↓3NaCl
20．※实验室制取Al(OH)3 ：
Al2(SO4)36NH3·H2O = 2Al(OH)3↓3（NH4）2SO4
