2．化学式表示物质；表示这种物质由哪些元素组成；表示这种物质的一个分子；表示该物质的一个分子含有各种原子的个数。例“2H2O”只表示2个水分子。如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。如“2Fe3”中3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。表示某元素或原子团的化合价是多少。木炭在氧气中燃烧：比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量。H2还原CuO现象：黑色氧化铜变为红色，试管口有水珠生成。
一、易混淆知识小结
1．烟：固体小颗粒。雾：小液滴。
烟雾：既有小颗粒又有小液滴。
2．生石灰：氧化钙CaO熟石灰（消石灰）：氢氧化钙Ca(OH)2
3．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。（表示物质）
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。（表示一个具体的化学反应）
4．构成原子的三种微粒：质子、中子、电子；构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、化学符号表示的意义
1．元素符号
（1）表示某种元素；（2）表示这种元素的一个原子；(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。
例：“H”表示：（1）氢元素；（2）一个氢原子；
例：He表示：氦气
注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。例“2H”只表示2个氢原子。
2．化学式
（1）表示物质；（2）表示这种物质由哪些元素组成；（3）表示这种物质的一个分子；
（4）表示该物质的一个分子含有各种原子的个数。
例：“H2O”表示：
（1）水；
（2）水由氢元素和氧元素组成；
（3）一个水分子；
（4）一个水分子里含有2个氢原子和一个氧原子；
注：化学式前面带上数字只表示分子个数。例“2H2O”只表示2个水分子。
3．化学方程式
（1）（质的意义）表示化学反应中什么物质参加反应，反应条件是什么，生成什么物质；
（2）（量的意义）表示反应物、生成物各物质之间的质量比；
表示：（1）反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水；
（2）每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。
4．离子符号的意义
带电的原子或原子团叫离子（在元素符号或原子团右上角标注带电荷数）。
表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。
例：Fe3 表示一个铁离子2Fe3 表示2个铁离子
Fe2 表示一个亚铁离子2Fe2 表示2个亚铁离子
SO42-表示一个硫酸根离子2NO3-表示2个硝酸根离子
5．化学用语中数字的意义
（1）元素符号前的数字表示某原子的个数。如：3C表示3个碳原子。
（2）化学式中数字表示的意义：
A．前面的数字表示分子个数。如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。
B．化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。
如：2CO2中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
（3）离子符号中数字的意义：
A．前面的数字表示离子的个数。
如“2Fe3 ”中2表示2个铁离子。
B．离子符号右上角数字表示一个该离子带正(负)电荷数。如“2Fe3 ”中3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
（4）化合价标注的意义：
化合价在元素或原子团正上方标注。表示某元素或原子团的化合价是多少。
表示铁元素的化合价是 3价
表示氧元素的化合价是-2价
表示硫酸根的化合价是-2价
表示铵根的化合价是 1价
三、部分知识汇集
1．颜色与“黑”有关的物质
氧化铜CuO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2木炭、活性炭、炭黑C
2．颜色与“红”有关的物质
铜Cu红色氧化铁Fe2O3红棕色氢氧化铁Fe(OH)3红褐色
3．与“蓝”有关的知识
①硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色
②氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
③硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）呈蓝色
注：硫酸铜CuSO4：白色，硫酸铜溶液：蓝色氢氧化铜Cu(OH)2蓝色
④一氧化碳CO在空气中燃烧火焰呈蓝色
⑤甲烷CH4在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
4．俗称（俗名）小结
生石灰：CaO消石灰、熟石灰：Ca(OH)2石灰水：Ca(OH)2溶液
干冰：CO2沼气：CH4苛性钠、火碱、烧碱：NaOH煤气：CO
5．一些物质的主要成分
石灰石、大理石、锅垢、水垢：碳酸钙CaCO3天燃气、沼气：CH4
水煤气：H2和CO铁锈：Fe2O3
6．气体颜色、气味小结
N2、O2、H2、CO2、CO、CH4均为无色，无味气体。
SO2、NH3(氨气)是无色，有刺激性气味的气体。
7．初中化学之最
①最轻(密度最小)的气体是氢气H2
②原子量最小的是氢原子（元素）为1
③原子核里中子数最少的是氢原子核（不含中子）
④空气中含量最多的气体是氮气（占78%），最多的元素是氮元素。
⑤地壳中含量最多的(非金属)元素是氧元素O
⑥款壳中含量最多的金属元素是铝元素Al
⑦化学变化中最小的微粒是原子
⑧天然物质中最硬的是金刚石C
⑨与元素化学性质关系最密切的的最外层电子数（即元素化学性质由最外层电子数决定）；元素种类的是核电荷数（或质子数）决定；相对原子质量是由质子数和中子数决定（即相对原子质量=质子数 中子数）。
8．固定的操作步骤：（部分）
（1）用排水法收集气体，集气完毕，应先把导管移出水槽，然后熄灭酒精灯。
（2）用氢气还原氧化铜，先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，反应完毕，先熄灭酒精灯，继续通入H2，直至试管冷却，再停止通入氢气。
（3）粗盐的提纯，四步：①粗盐的溶解②过滤③蒸发④固体食盐的转移
该实验中玻璃棒在每步中的作用，应牢记。
四、重要实验现象小结
（1）镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生一种白色固体。
（2）木炭在氧气中燃烧：比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量。
（3）硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体。（硫在空气中燃烧现象只是火焰为淡蓝色这点不同）
（4）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量。
（5）H2还原CuO现象：黑色氧化铜变为红色，试管口有水珠生成。
