3．"NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。4．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。11．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B和D都能与二氧化碳反应。
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1．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的( )
A．颜色 B．水溶液的酸碱性
C．氧化性 D．漂白性
解析：选B Na2O是白色固体，一般认为它无氧化性；Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH。
2．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是( )
A．Na2O B．Na2O2
C．NaOH D．NaHCO3
解析：选D 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故A不符合题意；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B不符合题意；氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，故C不符合题意；碳酸氢钠和二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，故D符合题意。
3．"NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
解析：选C 已知反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，C错误；生成的氯化铵属于氮肥，D正确。
4．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要Na2O2的质量相等
D．Na2O2属于碱性氧化物
解析：选C A项，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，错误；B项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量不相等，错误；D项，Na2O2不属于碱性氧化物，错误。
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A．均属于盐
B．焰色均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
解析：选D 由Na2CO3和NaHCO3的结构组成分析两者均为盐类化合物，故A正确；钠元素焰色呈黄色，所以两者焰色均为黄色，故B正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确。
6．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同
解析：选B 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小，故A正确；反应中H2O中氢、氧元素化合价都未变化，故水既不作氧化剂，也不作还原剂，故B错误；钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同，氧化钠中氧为－2价，过氧化钠中氧为－1价，故D正确。
7．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是( )
A．钠的化学性质活泼，可以和TiCl4溶液反应制取金属钛
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C．Na2CO3的焰色试验呈黄色
D．Na2CO3与酸反应的剧烈程度强于NaHCO3
解析：选C 钠先与溶液中的水反应，生成的NaOH溶液再看是否与盐溶液反应，不能置换出溶液中的金属，故A错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，生成物不完全相同，故B错误；Na2CO3中含有钠元素，焰色试验为黄色，故C正确；分别滴加HCl溶液，反应的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误。
8．下列说法不正确的是( )
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性
解析：选C A项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，所以用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3，正确；B项，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，正确；C项，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因此不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，错误；D项，Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，正确。
9．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
解析：选C A项，Na2O2与H2O反应既表现出氧化性又表现出还原性，错误；B项，Na2O2与H2SO4反应既表现出氧化性又表现出还原性，错误；C项，Na2O2与SO2反应只表现出氧化性，正确；D项，Na2O2与酸性KMnO4溶液反应，只表现出还原性，错误。
10．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
解析：选D A项，在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，正确；B项，Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确；C项，进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；D项，比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，错误。
11．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B和D都能与二氧化碳反应。
则(填写化学式)A是__________；B是__________；C是__________；D是__________。
B与H2O反应的化学方程式为_____________________________________________；
B与CO2反应的化学方程式为______________________________________________；
A与H2O反应的化学方程式为_______________________________________________。
解析：银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，可知A为钠，B为过氧化钠；钠在空气中露置，经过Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，最后变成白色固体C，则C为Na2CO3，钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，D为NaOH；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
答案：Na Na2O2 Na2CO3 NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
12．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①Weq \o(――→,\s\up7(△),\s\do5( ))X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：
W________，X________，Y________，Z________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_______(填反应序号)，反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。(均写化学式)
(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
离子方程式：___________________________________________________________。
化学方程式：________________________________________________________。
解析：①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5( ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。由X(Na2CO3)逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。④反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓。可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应若OH－不参与反应即可用此离子方程式表示，该反应不是氧化还原反应。
答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2)②③ Na2O2 Na2O2
(3)Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(合理即可)
13．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是________________________________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D中的现象是___________________________________________________________。
(5)E中收集的气体是________(填名称)。
解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。
答案：(1)试管口有水珠
(2)干燥二氧化碳
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水变浑浊
(5)氧气
14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
解析：选D A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅱ正确。
15．向含有HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的数目减少的是( )
A．HCOeq \o\al(－,3) B．COeq \o\al(2－,3)
C．NOeq \o\al(－,3) D．Na＋
解析：选A 由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCOeq \o\al(－,3)可与OH－发生反应HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O，因此HCOeq \o\al(－,3)的数目减少。
16.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是( )
A．易溶于水
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．属于碱
解析：选D 根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3属于盐。
17．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为( )
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
解析：选C 两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，则加热生成的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是Na2CO3。
18．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_____________________________。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的__________，反应的离子方程式为_________。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为________________________________、______________________________________________。
(4)D装置可除去C装置中未反应的________，反应的离子方程式为________________。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为________________
________________________________________________________________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量______________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有______________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若____________且不褪色，则证明固体中含有____________。
解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)HCl HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CO2 2OH－＋CO2===COeq \o\al(2－,3)＋H2O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明所收集的气体为O2 (6)CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH
